domingo, 14 de noviembre de 2010

¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?
Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete


EQUIPO
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1
Masa atómica y número atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2
Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
3
Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4
Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5
Electronegatividad:
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6
             : número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto
Valencia iónica

recapitulación 13

El día 4 de noviembre vimos las características  de los metales y no metales, posteriormente clasificamos el cobre, el aluminio, el hierro, la plata, y el mercurio; en una tabla anotamos  su símbolo químico, su número atómico, su estructura de cada uno de estos metales y al final buscamos en la red  su modelo atómico.

REACCIÓN QUIMICA DEL OXÍGENO CON NO METALES


¿Qué productos se obtienen de la Reacción Química del Oxigeno con no-metales?
Equipo
Respuestas
1
Se producen ácidos.
2
Se obtiene un ácido
3
Se obtienen ácidos
4
Se obtienen ácidos
5
Se produjo un acido
6
Se forma un acido

Ecuación General
No-metal  màs oxigeno produce acido
NoMe  *  O   ----   NpMeO.
Reacciones de elementos No metálicos con el oxigeno

Material: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio,
Sustancias;  Azufre, carbón, cloruro ferroso, yodo.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra de la sustancia en la cucharilla de combustión- Colocarla al a flama del la lámpara de alcohol durante dos minutos.
-         Colocar 50 ml de agua en el vaso de precipitados y agregar cinco gotas del indicador universal, agitar la disolución
-         - Introducir la cucharilla de combustión dentro del agua con indicador, observar y anotar los cambios.
-         Observaciones:





Sustancia
Color inicial
Color final
Ecuación química
Azufre
amarillo
negro
S + O ---  SO2
SO2 + H2O ---- H2SO4
Carbon
negro
negro
C+O---CO2
CO2+H2O---H2CO3
Cloruro Ferroso
amarillo
cafe
CL+O----CL2O
CL2O+H2O-----HCLO
Yodo
plata
amarillio/naranja
I+O=I2O
I2O+H2O=H2IO3

Los No metales 

No-metales

       Su apariencia varía mucho
         En general no presentan lustre
         No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones 
         En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
         Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas:

REACCIÓN QUIMICA DEL OXIGENO CON LOS METALES.

REACCIÓN QUIMICA DEL OXIGENO CON LOS METALES.


¿Que productos se obtienen de la Reacción Química del Oxigeno con Metales?


Equipo
Respuestas
1
Se obtienen óxidos como el oxido de cobre que lo encontramos en una tubería.
2
Se producen químicos como el oxido,etc.
3
Se produce oxido
4
Se producen óxidos de los metales.
5
Se obtienen óxidos básicos
6
Se oxidan los metales


Ecuación General:
Metal  mas oxigeno  produce oxido metálico u oxido básico.
Me * O  ------   MeO 
Oxido metálico mas agua produce hidróxido
MeO  +  H2O   ----   Me (OH)2



Reacciones de los metales con el oxigeno

Material: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra del metal en la cucharilla de combustión.
-         - Colocar la cucharilla de combustión a la flama del mechero.
-         - Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados con cinco gotas de indicador universal.
-         -Introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados con el indicador, observar y anotar los cambios.


Sustancia
Color inicial de agua con indicador,
Color final
Ecuación química
Aluminio
azul
verde
Al+O=Al2O3
Al2O3+H2O=Al(OH)3
Cobre
verde
morada
Cu+O=CuO
CuO+H2O=CuOH
Hierro
verde
morado
Fe+O=FeO
FeO+H2O=Fe(OH)2
Magnesio
verde claro
verde oscuro
Mg+O= MgO
MgO+H2O=Mg(OH)2
Zinc
verde claro
morado
Zn+O=ZnO
ZnO+H2O=Zn(OH)2
-         Conclusiones:
-         En general los metales con el oxigeno se oxidan y los óxidos con el agua produce hidróxidos.