jueves, 28 de abril de 2011

Masa Atomica



Equipo
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa atómica
Unidades
Masa molecular
Unidades
Calculo de Mol
1
La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
Atreves de la masa atómica
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La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.
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La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2]
Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.
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La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:
2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\!
(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)
Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).

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Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma

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Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).
¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_bloque_5_3_1.jpg
como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.
Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_bloque_5_3_2.jpg
¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_bloque_5_3_3.jpg
como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).
Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_bloque_5_3_4.jpg


Ejercicio:
Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
1
Cloruro de sodio
Formula
NaCl
Masas atómicas
Na = 23 g/mol
Cl= 35.5 g/mol

Masa molecular
58.5 g/mol
Numero de MOL = 100g /58.5g/mol = 1.7mol


2
Cloruro  de potasio
KCl
K=39 g/mol
Cl=35.5g/mol
74.5g/mol
MOL=100g/74.5g/mol=1.3mol

3
Fluoruro de sodio
NaF
Na=23g/mol
F=19g/mol
42g/mol
MOL=100g/42g/mol=2.3mol

4
Fluoruro de potasio
KF
K=39g/mol
F=19g/mol
58g/mol
MOL=100g/58g/mol=1.72mol

5
Yoduro de calcio





6
Yoduro de magnesio





7
Bromuro de calcio





8
Bromuro de potasio





9
Carbonato de sodio





10
Carbonato de potasio





11
Sulfato de sodio
Na2SO4
Na=23 g/mol
S=32 g/mol
O= 4(16) g/mol
119 g/mol
MOL= 100g/119g/mol=.8mol

12
Sulfato de magnesio





13
Sulfato de calcio





14
Nitrato de sodio





15
Nitrato de magnesio





16
Sulfuro de sodio





17
Sulfuro de magnesio





18
Sulfuro ferroso





19
Sulfuro de calcio

CaS
Ca= 40.8 g/mol
S= 32.05g/mol
72.14 g/mol
Mol=100g/72.14g mol=1.38

20
Fosfato de sodio





21
Fosfato de calcio
Ca3(P04)2
Ca=3(40.08) g/mol
P=2(30.97) g/mol
0=8(15.94) g/mol
310.1 g/mol
MOL=100g/310.1/mol=0.322mol.
22
Sulfato de cobre




23
Sulfito de sodio




24
Sulfito de magnesio
MgSO3
Mg= 24.3 g/mol
S=32.06 g/mol
O=(15.99)3 = 47.97  g/mol
     
104.33 g/mol
MOL = 100g/104.33g/mol= 0.95 mol.
25
Nitrito de sodio




26
Nitrito de magnesio




27
Bicarbonato de sodio